Hey There Essay

Opgave 1.18

En legering består af kobber og sølv.
0,858g af legeringen opløses i overskud af koncentreret salpetersyre, hvorved følgende redoxreaktion forløber:
Cu(s) + NO3- -> Cu2+(aq) + NO2(g)
Ag(s) + NO3-(aq) -> Ag+(aq) + NO2(g)

a) afstem de to reaktionsskemaer.
4H++ Cu + 2NO3- -> Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

2H++Ag + NO3- -> Ag+ + NO2 + H2O

Den sure opløsning fortyndes med vand, hvorefter den titreres med 0,104M NaCl.
Ved titreringen udfældes der AgCl, og ved ækvivalenspunktet er der brugt 29,5mL af NaCl-opløsningen.

b) beregn massen af udfældet AgCl
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, hvor kan læses at:
1 mol NaCl ækvivalerer 1 mol AgNO3 og 1 mol AgCl
Dvs. mængdeforholdet 1:1:1

Forbrug NaCl: nNaCl=(29,5 mL)*(0,105mmol/mL)=3,0975mmol,
Som ækvivalere

3,0975 mmol AgNO3 og 3,0975 mmol AgCl
MAgNO3=169,87 mg/mmol, hvoraf 107,868 mg er Ag
MAgCl=143,32 mg/mmol

mAgCl=(3,0975mmol)*(143,32 mg/mmol)=443,9337 mg

c) Beregn legerings kobberindhold, idet resultatet angives i masseprocent. mAg=(3,0975 mmol)*(107,868 mg/mmol)=334,121 mg=0,334121 g legeringens Cu-indhold: (0,858 g-0,334121g)=0,523879 g

Cumasse%: 0,523879/0,858 0,610581*100= 61,058%

Opgave 1.19

Kobber(II)nitrat forhandles ofte som trihydratet af saltet, Cu(NO3)2*3H2O.
På et glas i et laboratorium står der blot kobber(II)nitrat på etiketten, og der er ikke angivet nogen molar masse. Der kan derfor rejses tvivl om, hvorvidt stoffet i glasset er trihydrat eller ej.

For at bestemme stoffets sammensætning udføres følgende analyse. 0,556g af stoffet opløses i demineraliseret vand, og der tilsættes natriumiodid i overskud. Iodid reagere kvantitativt med kobber(II)ioner, og der udfældes kobber(I)iodid og diiod.

a) Opskriv et afstemt reaktionsskema for den nævnte reaktion.
Cu2+(aq) + 2l-(aq) -> Cul2(s)

Mængden af det dannede diiod bestemmes